Строение Атома Химия 8 Класс Презентация

      Комментарии к записи Строение Атома Химия 8 Класс Презентация отключены

Строение Атома Химия 8 Класс Презентация.rar
Закачек 1696
Средняя скорость 8028 Kb/s
Скачать

для объяснения темы «строение атома»

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Ученикам: Выберите один правильный ответ. Обратите внимание вы должны уметь расписывать электронное строение атомов 20 первых элементов расположенных в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Удачи! Тест для 9 класса. .

контрольная работа по теме: Строение атома.Периодический закон.Строение вещества.

Тесты по основным темам ЕГЭ.

Цель проверить у учащихся уровень усвоения материала по темам: «Строение атома. Строение вещества. Химические реакции».

В этом видеоролике рассказано о строении электронных оболочек, а так же показан порядок составления схемы строения атомов (8 класс). Посмотреть видео можно по ссыле http://www.youtube.com/watch.

Методический материал в форме заданий ЕГЭ.

Тестовая работа по теме «Строение атома. Электронные оболочки атомов» предназначена для учащихся 8-х классов и включает в себя 10 заданий с выбором одного правильного ответа.

Презентация была опубликована 3 года назад пользователемАртем Огуреев

для объяснения темы «строение атома»

Похожие презентации

Презентация по предмету «Химия» на тему: «Презентация к уроку по химии (8 класс) по теме: строение атома». Скачать бесплатно и без регистрации. — Транскрипт:

2 Маленькая точка, сделанная карандашом, состоит из огромного количества атомов, большего, чем количество жителей на Земле !

3 Демокрит В основе философии Демокрита лежит учение об атомах и пустоте как двух принципах, порождающих многообразие космоса. Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия».

4 М.В. Ломоносов ( гг.) 1. Материя состоит из мельчайших первичных частиц, или атомов. 2. Атомы неделимы и не могут создаваться и разрушаться. 3. Атомы характеризуются определенным размером и массой. 4. Молекулы состоят из атомов, как из одинаковых, так и различных. 5. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических – разрушаются. 6. Химические реакции заключаются в образовании новых молекул из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества. атомно- молекулярная теория Джон Дальтон ( гг.)

5 В 1895 году немецкий учёный Уильям Конрад Рентген обнаружил новый вид невидимых лучей, способных беспрепятственно проходить через твердые тела и вызывать почернение фотоплёнки. Рентген назвал их Х-лучами. В 1896 году французский ученый Анри Беккерель открыл явление естественной радиоактивности (от лат. Radius – «луч») – самопроизвольного испускания атомами излучения.

6 В 1898 году Пьер Кюри и Мария Склодовская – Кюри, изучавшие явление радиоактивности, открыли новые элементы – полоний и радий.

7 Английский физик Эрнест Резерфорд в 1909 г. открыл ядро атома Опыт Резерфорда: поток ά-частиц, излучаемый радиоактивным источником, через узкую щель направлялся на тонкую золотую фольгу; при помощи флюоресцирующего экрана проводилась регистрация ά-частиц, которые в отсутствии фольги двигались узким пучком, вызывая на экране яркую вспышку

8 ά-частицы, пролетая вблизи атомного ядра, отклоняются на разные углы

9 Модель Томсона Дж. Дж. Томсон в 1898 году предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом м, в котором плавают электроны, нейтрализующие положительный заряд.

10 Э. Резерфорд предложил планетарную модель атома : в центре находится положительно заряженное ядро, которое имеет достаточно малые размеры, но в нём заключена почти вся масса атома; вокруг ядра по круговым орбитам движутся отрицательно заряженные электроны, подобно движению планет вокруг солнца.

11 1. В центре атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри атома. 2. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в его ядре. 3. Ядра атомов состоят из протонов и нейтронов (нуклонов). 4. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются электроны. Частица ЗарядМассовое число Электрон е – 0 Протон р Нейтрон n 0 01

12 Атомы элемента, имеющие один и тот же заряд ядра, но разные массы, называются изотопами. Изотопы водорода Водород 1 H Дейтерий 2 D Тритий 3 T Число протонов (Z) одинаковое 111 Число нейтронов N разное 012 Массовое число А разное е–е– р — + е–е– р n — + е–е– р n n

13 протий дейтерий тритий

14 Во атомах одного химического элемента число протонов Z всегда одинаково (равно заряду ядра), а число нейтронов N бывает разным. Химический элемент – это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд ядра Число протонов в ядре (Z) Число электронов Порядковый номер элемента в ПС ===

15 Атом – электронейтральная частица Число протонов (заряд ядра) Атомный номер (Z) Число электронов = Число нейтронов Число протонов + Массовое число (А)

16 He Z = 2 A = 4 е=p =2 n =2

18 Водород Азот Кислород Углерод

19 Периодическая система и строение атома Порядковый номер элемента Порядковый номер элемента Число протонов Число электронов Заряд ядра (Z ) Число нейтронов N =A r -Z

20 Заполни таблицу CaFeCu C l p+p+p+p+ e-e-e-e- n0n0n0n0

21 Установите соответствие Установите соответствие, соединив стрелками P + =7 n 0 =7 e — =34 P + =34 e — =3 n 0 =4 N Se Li

22 Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер Современная формулировка Периодического закона

23 Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом e — б)числом n в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом

24 Тестовые задания Заряд ядра атома азота равен : а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11 Число протонов в ядре атома криптона : а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6 Число нейтронов в ядре атома цинка : а) 8 б) 35 в)11 г)30 д)4 Число электронов в атоме железа : а) 11 б)8 в)56 г)26 д)30 Изотопы водорода отличаются друг от друга : а)числом электронов б)числом нейтронов в) химическим знаком г) числом p д)массовым числом МОЛОДЦЫ ! ЭТО ВАМ УДАЛОСЬ .

25 МОЛОДЦЫ . Вы справились. Желаю дальнейших успехов в изучении химии!

Презентация для 8 класса по теме «Строение атома». В данной презентации представлен материал о составе ядра, изотопах, строении электронной оболочки. Презентацию можно использовать ко всем действующим учебникам по химии для 8 класса.

Просмотр содержимого документа
«Презентация «Строение атома»»

Тема урока : «Строение атома».

Архангельская область, Устьянский район, пос.Октябрьский, МОУ «ОСОШ№1» , учитель химии Ржавитина Ольга Львовна.

Атом – сложная частица.

Понятие «атом» пришло к нам из далекой античности

( в переводе с греческого «атом» означает » неделимый «).

Этимология названия «неделимый» отражает сущность

атома с точностью до наоборот.

I. Доказательства сложности строения атома.

  • 1891г. — ирландский физик Стони ввёл понятие «электрон» для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.
  • 1895г. — открытие рентгеновских лучей К.Рентгеном.
  • 1896г. — открытие радиоактивности А.Беккерелем.
  • 1897г. — открытие катодных лучей Д.Томсоном.

II. Модели строения атома.

«Сливовый пудинг» Дж. Томсона.

Атом уподоблен сферической капле пудинга с положительным зарядом.

Внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные «сливины» – электроны.

Планетарная модель Резерфорда.

Современная модель строения атома.

Вся масса атома сосредоточена в ядре.

Атом электронейтрален, делим и состоит из элементарных частиц.

относительная атомная масса

Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Число нейтронов определяется по формуле : n 0 = Ar – p +

Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов:

Что произойдет, если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра ?

Ответ : образуется новый химический элемент.

Что произойдет, если изменить число нейтронов в ядре ?

Ответ : это будет тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Относительная атомная масса

Строение электронных оболочек атомов.

Каждый электрон в атоме обладает запасом энергии ( Е связи).

Электроны, имеющие близкие значения Е связи, образуют энергетические уровни.

Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода.

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, определяется по формуле:


Статьи по теме